Pembuatan Larutan

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1               Latar Belakang

Banyak bahan kimia yang digunakan untuk praktikum berbentuk larutan. Untuk membuat larutanpada umumnya digunakan pelarut air. Ada juga beberapa larutan yang menggunakan pelarut lain.

Hampir semua proses kimia berlangsung dalam larutan sehingga penting untuk memahami sifat-sifatnya. Larutan adalah sesuatu yang penting bagi manusia dan makhluk hidup pada umumnya. Reaksi-reaksi kimia biasanya berlangsung antara dua campuran zat, bukannya antara zat murni.

Larutan memainkan peran penting dalam kehidupan sehari-hari. Di alam kebanyakan reaksi berlangsung didalam larutan air. Tubuh manusia menyerap mineral, vitamin dan makanan dalam bentuk larutan. Larutan biasanya terdiri dari dua zat atau lebih yang merupakan campuran homogen. Larutan disebut campuran homogen karena komposisi dari larutan begitu seragam atau satu fase sehingga tidak dapat diamati dan bagian-bagian komponen penyusunnya meskipun dengan menggunakan mikroskop ultra sekalipun.

Larutan terjadi jika atom, molekul atau ion dari suatu zat semuanya terdispersi (larut). Larutan terdiri dari dua komponen penting, komponen tersebut adalah  pelarut dan  zat terlarut. Biasanya komponen pelarut mengandung jumlah zat terbanyak dan komponen zat pelarut mengandung jumlah zat yang lebih sedikit.

Konsentrasi adalah kuantitas relatif suatu zat tertentu didalam larutan. Konsentrasi merupakan salah satu faktor penting yang menentukan cepat atau lambatnya reaksi berlangsung. Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut menyatakan banyaknya zat terlarut yang terdapat dalam suatu pelarut atau larutan. Larutan yang mengandung sebagian besar zat pelarut relatif terhadap pelarut, berarti larutan tersebut konsentrasinya tinggi atau pekat. Sebaliknya bila mengandung sejumlah kecil zat terlarut, maka konsentrasinya rendah atau encer. Pada umumnya larutan mempunyai beberapa sifat, diantaranya sifat larutan non elektrolit dan larutan elektrolit.

Oleh karena itu, percobaan ini dilakukan agar dapat mengetahui cara pembuatan suatu larutan dan cara mengencerkan larutan.

1.2        Tujuan

-          Mengetahui berbedaan pembuatan larutan NaCl dan H₂SO₄

-          Mengetahui reaksi yang terjadi pad proses pembuatan larutan NaCl dan H₂SO₄ dengan air

-          Mengetahui hasil dari konsentrasi dari pembuatan NaCl dan H₂SO₄

-          Mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan

                                                                                BAB  2
                                                       TINJAUAN  PUSTAKA

Larutan adalah campuran homogen dari dua macam zat atau lebih. Zat padat, cair dan gas semuanya dapat dilarutkan ke dalam cairan untuk membuat larutan. Dengan kata lain, setiap campuran yang membentuk hanya satu fase adalah larutan. Sesuai dengan definisi atau pengertian maka udara bersih dapat dipandang sebagai larutan. Sebab larutan yang dianggap udara merupakan campuran homogen dari sistem gas seperti nitrogen, oksigen, argon, dan juga karbon dioksida, dan lain-lain (Khopkar, 1990).

Fasa larutan dapat berupa fasa cair, padat atau gas tergantung pada dua sifat komponen larutan tersebut. Dan tiga wujud zat seharusnya terbentuk dalam sembilan macam zat larutan, tetapi zat berwujud padat dan cair tidak membentuk dalam larutan dalam pelarut berwujud gas. Partikel yang berwujud padat dan cair dalam zat lain yang berwujud gas akan membentuk larutan heterogen (Khopkar, 1990).

Campuran adalah gabungan zat – zat yang berbeda jenisnya dengan perbandingan tidak tetap atau juga penggabungan antara dua zat atau lebih yang berbeda tanpa reaksi dan jenis – jenis campuran ada 2 macam, yaitu campuran homogen yang artinya adalah campuran yang seluruh bagiannya mempunyai perbandingan komponen yang sama sehingga sangat sulit untuk membeda – bedakan komponen zat penyusunannya dan campuran heterogen yang artinya adalah campuran yang perbandingan komponen disetiap bagiannya tidak sama sehingga masih dapat dibedakan zat – zat penyusunnya (Khopkar, 1990).

Kelarutan atau solubility merupakan jumlah maksimum dari suatu zat yang dapat larut didalam sejumlah pelarut pada temperatur atau suhu tertentu (Khopkar, 1990).

Kelarutan suatu zat memiliki beberapa faktor yang mempengaruhinya, yaitu :
1) Jenis pelarut, zat bisa bercampur asalkan keduanya memiliki jenis yang sama.
2) Suhu, kelarutan suatu zat berwujud padat semakin tinggi , jika suhunya 

     dinaikkan.

3) Pengadukan, dengan diaduk maka antara partikel dan pelarut bertumbukan sehingga akan semakin cepat gula larut dalam cair (Hiskia, 1996).

Larutan  dapat   dibagi   menjadi   3,  yaitu:

1) Larutan Jenuh, suatu larutan yang mengandung sejumlah zat pelarut yang larut      dan mengadakan kesetimbangan dengan  zat pelarut padatnya. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel – partikelnya tepat habis bereaksi dengan pereaksi.

2)  Larutan Tak Jenuh, larutan yang  mengandung (zat terlarut) kurang dari  suatu

     yang diperlukan  untuk membuat   larutan   jenuh atau dengan kata lain, larutan

     yang partikel–partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi.

3) Larutan Lewat Jenuh, suatu larutan yang mengandung lebih banyak solut tidak

     daripada yang   diperlukan   untuk   larutan jenuh atau dengan kata lain, larutan

     yang   dapat lagi melarutkan zat   terlarut   sehingga   terjadi endapan (Hiskia,

     2001).

Larutan Pekat adalah larutan yang memiliki atau mengandung sebagian besar zat pelarut sedangkan Larutan Encer adalah larutan yang mengandung sejumlah kecil zat pelarut, relatif terhadap jumlah pelarut (Hiskia, 2001).

Air disebut pelarut universal karena dapat melarutkan lebih banyak zat daripada pelarut lainnya, tetapi tidak benar - benar universal, namun air merupakan pelarut yang luar biasa karena ditandai polaritas dari molekul air dan kecendrungan untuk membentuk ikatan hidrogen dengan molekul lain (Aminu.2010).

Konsentrasi didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut dalam setiap dalam setiap satuan larutan atau pelarut. Konsentrasi dinyatakan pada satuan fisik, seperti halnya satuan volume, satuan kimia, ataupun satuan berat seperti mol, ekuivalen, dan massa rumus. Konsentrasi memiliki 3 satuan antara lain :

1) Molalitas (m) merupakan  satuan  konsentrasi   yang penting untuk menentukan

     sifat – sifat   yang   tergabung   dari   jumlah   partikel   dalam   larutan.  Secara

     matematis pernyataan diatas dinyatakan sebagai berikut  :

                          m= n x1000/p

                          m=massa/Mrx1000/p
2) Molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Secara

     matematis pernyataan diatas dinyatakan sebagai berikut :  

M = n/v

3) Fraksi mol (x)   menyatakan   perbandingan   mol  salah satu komponen dengan

     Jumlah   mol   semua   komponen –  komponen.  Fraksi   mol masing – masing

     komponen dalam suatu larutan dapat ditentukan sebagai berikut :

xA = nA/nA +B atau xB =  nB/nA+nB

     (Gunawan, 2004).

 
Sifat fisik yang dimiliki cairannya berminyak tebal, berbau namun memiliki bau tersedak ketika panas, tak berwarna dan memiliki rasa asam, sifat kimia yang dimiliki adalah asam kuat, bersifat korosif, memiliki afinitas yang sangat besar terhadap air, sifatnya reaktif, asam bervalensi 2, dan diperoleh dari reaksi SO₃ dengan air SO₃+H₂O®H₂SO₄ (Karyadi, 1994).

Sifat fisik yang dimiliki NaCl adalah solid, memiliki rasa asin, mudah larut dalam air, dan tidak bisa melewati selaput semipermeable. Sifat kimia yang dimiliki NaCl adalah NaCl didapat dari reaksi NaOH dan HCl sehingga PHnya netral, ikatan ioniknya kuat () + () selisih elektronegatifnya lebih dari dua, dan larutannya merupakan elektrolit kuat karena terionisasi sempurna pada air (Sukardjo, 1997).

Air mempunyai sifat fisika dan kimia yang unik, karena fungsinya sangat penting dalam kehidupan mahluk di dunia ini. Air merupakan pelarut yang sangat baik. Air yang terdapat di danau, sungai, dan laut mengandung zat yang larut didalamnya (Gunawan, 2004).

Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang melepaskan kalor atau energi dari suatu sistem ke lingkungan. Sedangkan reaksi endoterm ialah reaksi kimia yang menyerap kalor atau energi dari lingkungan ke sistem. Salah satu contoh reaksi eksoterm adalah percobaan H₂SO₄ dan contoh reaksi endoterm adalah percobaan pembuatan larutan NaCl (Petrucci, 1987).

BAB 3

METODOLOGI PERCOBAAN

3.1       Alat dan Bahan

3.1.1    Alat

-          Neraca analitik

-          Labu ukur 100 ml

-          Pipet tetes

-          Pipet ukur 1 ml

-          Gelas kimia 100 ml

-          Batang pengaduk

-          Corong kaca

-          Spatula

-          Kaca arloji

-          Botol semprot

-          Bulp

-          Alat tulis

-          Kalkulator

3.1.2    Bahan

-          NaCl

-          H₂SO₄ 96 %

-          Aquades

-          Tisu

3.2       Prosedur Percobaan

3.2.1    Larutan NaCl

-      Ditimbang NaCl menggunakan neraca analitik sebanyak 1,0018 gram.

-      Dimasukkan aquades sebanyak 50 ml kedalam gelas kimia 100 ml.

-      Dimasukkan NaCl kedalam gelas kimia 100 ml yang berisi aquades.

-      Diaduk menggunakan batang pengaduk.

-      Dipindahkan kedalam labu ukur 100 ml menggunakan corong kaca.

-      Dibilas gelas kimia 100 ml menggunakan aquades dan bilasannya di masukkan kedalam labu ukur 100 ml.

-      Ditutup labu ukur 100 ml dan di bolak-balik sambil dipegang tutupnya hingga tercampur rata.

3.2.2    Pengenceran H₂SO₄

-          Dimasukkan aquades sebanyak 50 ml kedalam gelas kimia 100 ml.

-          Dipipet H₂SO₄ 96% sebanyak 1 ml dan dimasukkan kedalam gelas   

              kimia 100 ml.

-          Diaduk menggunakan batang pengaduk.

-          Dipindahkan ke labu ukur 100 ml menggunakan corong kaca.

-          Dibilas gelas kimia dan bilasannya dimasukkan kedalam labu ukur

100 ml.

-          Dimasukkan sisa bilasannya dengan menggunakan pipet tetes.

hingga sampai dengan batas ukur 100 ml pada labu ukur.

-          ditutup labu ukur 100 ml dan bolak-balik sambil dipegang tutupnya

hingga tercampur rata.

BAB 4

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1       Tabel Pengamatan

NO	Nama Larutan	Konsentrasi
1.	Larutan NaCl	Molaritas Fraksi Mol Persen berat	0,171 3,065 X 10-3 1,0018%
2.	Larutan H2SO4	Molaritas Fraksi Mol Persen volume	0,180 3,262 X 10-3 1%

4.2       Reaksi

4.2.1    NaCl dan air

            NaCl + H₂^­O  Na⁺ + Cl^- + H₂O

4.2.1    H­₂SO₄ dan air

            H­₂SO₄ + H₂^­O  2H⁺ + SO₄^-2 + H₂O

4.3       Perhitungan

4.3.1    Larutan NaCl

            Diketahui        :          

-           massa NaCl          = 1,0018 gram

-          Mr NaCl    = 58,5 gram/mol

-          V_larutan                    = 100 ml

-          _air             = 1 gram/ ml

-          _NaCl                       = 2,16 gram/ ml

-          Mr air                    = 18 gram/ mol

            Ditanya           :

-          A. Molaritas ?

-          B. Fraksi mol ?

-          C. Persen berat ?

Jawab              :

A.    M =  =

                             =

                             = 0,171 M

B.     Fraksi Mol             =

Mol NaCl        =  =

                                    = 0,017 mol

Mol air             = =

Karena mol air belum diketahui maka kita cari terlebih dahulu massanya dengan cara sebagai berikut.

Vair =Vlarutan – VNaCl

VNaCl =  =

                        = 0,464 ml

Vair     = 100 ml – 0,464 ml

            = 99,356 ml

Massa air = V.  _air

                     = 99,536 . 1

                 = 99,536 gram

Mol air =  =

                          = 5,529 mol

X_NaCl =

          =         = 3,065 X 10^-3

C.     Persen berat           =  X 100%

=  X 100%

= 1,0018%

4.3.2    Larutan H₂SO₄

            Diketahui        :

-          Kadar H₂SO₄                    = 96%

-                                                  = 1,84 gram/ ml

-          Vlarutan                            = 100 ml

-          Mr H₂SO₄                          = 98 gram/ml

-          VH₂SO₄                            = 1 ml

Ditanya           :

A.    Molaritas ?

B.     Fraksi mol ?

C.     Persen Volume ?

Jawab              :

A.    Molaritas sebelum diencerkan

M₁ =              =

                              = 18,2

Molaritas setelah diencerkan

M₁.V₁ = M₂.V₂

M₂       =        =

                              = 0,180 M

B.     Mol H₂SO₄            =

Karena massa H₂SO₄ belum diketahui maka kita cari terlebih dahulu massanya dengan cara sebagai berikut.

M H₂SO₄   = V. P

                  = 1. 1,84

                  = 1,84 gram

Mol H₂SO_4­            =   =

                                           = 0,018 mol

Mol H₂O               =

                              = 5,5 mol

X H₂SO₄               =

                              =

                              = 3,262 X 10^-3

C.     Persen Volume      =  X 100%

=  X 100%             

= 1%

4.4       Pembahasan

Pada percobaan ini dilakukan dua percobaan. Percobaan yang pertama yaitu pembuatan larutan NaCl ( zat pelarut ) dan aquades ( zat terlarut ). Pertama-tama NaCl ditimbang menggunakan neraca analitik didapatkan sebanyak 1,0018 gram kemudian dimasukkan kedal gelas kimia yang telah berisi aquades dan diaduk agar tercampur sempurna. Kemudian dimasukkan kedalam labu ukur 100 ml dan dibolak-balik dari percobaan tersebut didapatkan konsentrasi sebanyak 0,171 M, fraksi mol 3,065 X 10^-3 dan persen berat sebanyak 1,0018%.

Pada percobaan kedua, pengenceran larutan dari H₂SO₄ ( zat cair ) dan aquades ( zat terlarut ). Pertam-tama dipipet 1 ml H₂SO₄ kedalam gelas kimi yang telah berisi aquades sebanyak 50 ml dan diaduk agar tercampur. Kemudian larutan H₂SO₄ dimasukkan kedalam labu ukur 100 ml dan dibolak-balik, dari percobaan tersebut didapatkan hasil konsentrasi molaritasnya sebanyak 0,18 M, fraksi mol sebanyak 3,262 X 10^-3 dan persen volumenya sebesar 1%.

Perbedaan pembuatan larutan NaCl dan H₂SO₄ yang pertama adalah cara pengukuran takaran NaCl menggunakan neraca analitik karena menggunakan zat padat, sedangkan H₂SO₄ diukur menggunakan pipet Volume krena merupakan zat cair. Yang kedua dalam dalam menghitung konsentrasi, NaCl menggunakan rumus  sedangkan larutan H₂SO₄ menggunakan rumus pengenceran yaitu M₁V₁ = M₂V₂.

Fungsi perlakuan pada pembuatan larutan NaCl diantaranya dilakukan penimbangan menggunakan neraca analitik agar mendapatkan NaCl yang diinginkan. Dilakukan pengadukan agar NaCl dan pelarut aquades bercampur dengan rata dan larutan sempurna. Dibolak-balik labu ukur untuk menghomogenkan larutan. Fungsi perlakuan pada H₂SO₄ diantaranya dilakukan pengukuran menggunakan pipet volume agar mendapatkan volume H₂SO₄ yang diinginkan. H₂SO₄ dimasukkan kedalam gelas kimia yang sudah berisi aquades, hal ini dilakukan agar menghilangkan panas dari H₂SO₄. Apabila H₂SO₄ dimasukkan terlebih dahulu tanpa berisi aquades akan memercik dan yang paling bahayanya mengakibatkan pecahnya gelas kimia. Labu ukur dibolak-balik untuk menghomogenkan larutan H₂SO_4.

Pada penentuan molaritas NaCl menggunakan rumus M =  karena sudah diketahui masa NaCl melalui penimbangan, Mr NaCl, dan volume larutannya. Sedangkan pada penentuan molaritas H₂SO₄ menggunakan rumus m =  karena yang diketahui kadar H₂SO₄ sebanyak 96%, masa jenis H₂SO₄ sebesar 1,84 gram/ml dan Mr H₂SO_4. Serta rumus pengenceran yaitu M₁V₁ = M₂V₂. Digunakannya rumus pengenceran M₁V₁ = M₂V₂ karena larutan H₂SO₄ dicampurkan dengan aquades.

Faktor kesalahan pada percobaan pembuatan laruatan ini diantaranya kurangnya ketelitian  dalam pengukuran NaCl menggunakan neraca analitik dan kurang teliti dalam pengukuran H₂SO₄ menggunak pipet ukur 1 ml.

BAB 5

PENUTUP

5.1       Kesimpulan

-          perbedaan pembuatan larutan NaCl dan H₂SO₄ diantranya yaitu cara penakaran NaCl menggnakan neraca analitik, sedangkan H₂SO₄ penggunakan pipet ukur 1ml. Rumus yang digunakan untuk menghitung konsentrasi NaCl menggunakan rumus, sedangkan larutan H₂SO₄ menggunakan rumus

-          a.  Reaksi yang terjadi pada pembuatan larutan NaCl dan air

                                    NaCl + H₂O  Na⁺ + Cl^- + H₂O

                   b.  Reaksi yang terjadi pada pembuatan larutan H₂SO₄ dan air

                                    H₂SO₄ + H₂O   2H⁺ + SO­₄^-2 + H₂O

-          Pada pembuatan NaCl didapatkan didapatkan konsentrasi           molaritasnya 0,171 M, fraksi mol 3,065 x 10^-3 dan persen berat 1,0018%. Pada pembuatan larutan H­₂SO₄ didapatkan konsentrasi molaritasnya 0,18 M, fraksi mol 3,626 x 10­^-3 dan persen volume 1%.

-          Faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu temperatur, jumlah zat,      jenis zat, dan tekanan.

5.2       Saran

Sebaiknya dalam percobaan pembuatan larutan menggunakan bahan yang lain seperti NH₄Cl, CH₃COONH₄, HCl, dan lain-lain agar mendapatkan hasil yang beragam.

                                               

DAFTAR PUSTAKA

Achmad, Hiskia. 1996. “Kimia Larutan”. Bandung : Citra Aditya Bakti

Achmad, Hiskia. 2001. “Kimia Larutan”. Bandung : Citra Aditya Bakti
Gunawan, Adi dan Roeswati. “Sifat Fisik dan Kimia”. Jakarta : PT. Gramedia
Irfandah, Aminu. 2010. “Mengapa Air Disebut Pelarut Universal”. Yogyakarta :                   Farmasi UGM

Karyadi, Grenny. 1994. “Kimia Dasar 2”. Jakarta : DEPDIKBUD

Khopkar, S.M. 1990. “Konsep Dasar Kimia Analitik”. Jakarta : Universitas

                 Indonesia

Petrucci, R. 1987 .“KimiaDasar 2” .  Bandung   :     ITB
Sukardjo. 1997. “Kimia Fisika”. Jakarta : PT. Rineka Cipta